一、化学键类型速查表

二、键型判断流程图

面对一种未知物质，如何快速判断其化学键类型？遵循以下决策树：

物质是单质还是化合物?

→ 单质

→ 仅含金属原子 → 金属键 (如Na, Fe)

→ 仅含非金属原子 → 共价键 (如H₂, O₂, 金刚石)

→ 化合物

→ 是否含金属元素? → 是 → 金属与非金属结合? → 是: 离子键 (如NaCl, CaO)

→ 否: 金属间化合物/合金 → 金属键 (如CuZn)

→ 否 → 非金属之间: 共价键 (如CO₂, H₂O)

应用示例：

• AlCl₃：含金属Al与非金属Cl，但AlCl₃在固态为分子晶体（共价键主导），熔点低。此为例外，需记忆（第3族卤化物常显共价性）。

• 石墨：碳单质，非金属之间，但层间有离域电子，故有导电性，是共价键（层内）与分子间力（层间）的混合。

三、物理性质比较核心图

熔点/沸点高低的关键决定因素：

1. 离子化合物：取决于晶格能。电荷越高、离子半径越小，晶格能越大，熔点越高。
   – 例：MgO (Mg²⁺O²⁻) > NaCl (Na⁺Cl⁻)

2. 共价巨分子（网络晶体）：取决于共价键的强度与方向性。原子间以强共价键连接成无限网络。
   – 例：金刚石 > SiO₂ > SiC

3. 金属：取决于金属键强度。电荷越高、半径越小、离域电子数越多，熔点越高。
   – 例：W > Fe > Na

4. 简单分子物质：取决于分子间作用力（范德华力、氢键）。共价键（分子内）很强，但分子间力很弱。
   – 例：I₂ > Br₂ > Cl₂ (分子量增大，范德华力增强)
   – 有氢键的物质（H₂O, NH₃, HF）沸点显著高于同族氢化物。

导电性判断：

• 离子化合物：固态离子位置固定，不导电；熔融或溶解后离子自由移动，导电。

• 金属：始终有离域电子，固态和熔融态均导电。

• 共价物质：
  – 分子晶体：无自由带电粒子，一般不导电。
  – 巨分子晶体：通常不导电（金刚石、SiO₂），石墨例外（层内有离域电子）。
  – 某些共价化合物溶于水发生电离（如HCl），则其水溶液导电。
   

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